¿Qué es Peso Atómico y Masa Atómica? Características del Peso Atómico y Masa Atómica. ¿Cuáles son las diferencias y similitudes entre el Peso Atómico y Masa Atómica?
Diferencia Entre Peso Atómico y Masa Atómica
El peso atómico y la masa atómica son dos conceptos importantes en química y física. Muchas personas usan los términos indistintamente, pero en realidad no significan lo mismo. Observe la diferencia entre el peso atómico y la masa atómica y comprenda por qué la mayoría de las personas están confundidas o no les importa la distinción. (Si está tomando una clase de química, podría aparecer en una prueba, ¡así que preste atención!)
Masa atómica versus peso atómico
La masa atómica (ma) es la masa de un átomo. Un solo átomo tiene un número fijo de protones y neutrones, por lo que la masa es inequívoca (no cambiará) y es la suma del número de protones y neutrones en el átomo. Los electrones aportan tan poca masa que no se cuentan.
El peso atómico es un promedio ponderado de la masa de todos los átomos de un elemento, basado en la abundancia de isótopos. El peso atómico puede cambiar porque depende de nuestra comprensión de cuánto de cada isótopo de un elemento existe.
Tanto la masa atómica como el peso atómico se basan en la unidad de masa atómica (amu), que es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12 en su estado fundamental.
¿La masa atómica y el peso atómico pueden ser iguales?
Si encuentra un elemento que existe como un solo isótopo, entonces la masa atómica y el peso atómico serán los mismos. La masa atómica y el peso atómico pueden ser iguales entre sí siempre que esté trabajando con un solo isótopo de un elemento. En este caso, utiliza la masa atómica en los cálculos en lugar del peso atómico del elemento de la tabla periódica.
Peso frente a masa: átomos y más
La masa es una medida de la cantidad de una sustancia, mientras que el peso es una medida de cómo actúa una masa en un campo gravitatorio. En la Tierra, donde estamos expuestos a una aceleración bastante constante debido a la gravedad, no prestamos mucha atención a la diferencia entre los términos. Después de todo, nuestras definiciones de masa se hicieron más o menos teniendo en cuenta la gravedad de la Tierra, por lo que si dice que un peso tiene una masa de 1 kilogramo y un peso de 1 kilogramo, tiene razón. Ahora, si lleva esa masa de 1 kg a la Luna, su peso será menor.
Entonces, cuando el término peso atómico fue acuñado en 1808, los isótopos eran desconocidos y la gravedad de la Tierra era la norma. La diferencia entre el peso atómico y la masa atómica se conoció cuando F.W. Aston, el inventor del espectrómetro de masas (1927) utilizó su nuevo dispositivo para estudiar el neón. En ese momento, se creía que el peso atómico del neón era 20.2 amu, sin embargo, Aston observó dos picos en el espectro de masas del neón, en masas relativas 20.0 amu y 22.0 amu. Aston sugirió que en su muestra había dos tipos de átomos de neón: el 90% de los átomos con una masa de 20 amu y el 10% con una masa de 22 amu. Esta relación dio una masa promedio ponderada de 20,2 amu. Llamó a las diferentes formas de los átomos de neón «isótopos». Frederick Soddy propuso el término isótopos en 1911 para describir los átomos que ocupan la misma posición en la tabla periódica, pero son diferentes.
Aunque el «peso atómico» no es una buena descripción, la frase se ha mantenido por razones históricas. El término correcto hoy es «masa atómica relativa»: la única parte de «peso» del peso atómico es que se basa en un promedio ponderado de la abundancia de isótopos.
