Descubre el concepto fundamental en química que es el número de Avogadro. Aprende cómo este número se relaciona con la masa molar y cómo su descubrimiento revolucionó nuestra comprensión de la química y la física. Explora cómo el número de Avogadro se usa en la vida cotidiana y cómo su conocimiento puede ser clave en la formulación de medicamentos y la creación de nuevos materiales.
Que es el Número de Avogadro
El número de Avogadro, o la constante de Avogadro, es el número de partículas encontradas en un mol de una sustancia. Es el número de átomos en exactamente 12 gramos de carbono-12. Este valor determinado experimentalmente es de aproximadamente 6.0221 x 10^23 partículas por mol. Tenga en cuenta que el número de Avogadro, por sí solo, es una cantidad sin dimensiones.
En química y física, el número de Avogadro generalmente se refiere a una cantidad de átomos, moléculas o iones, pero se puede aplicar a cualquier «partícula». Por ejemplo, 6.02 x 10^23 elefantes es la cantidad de elefantes en un mol de ellos! Los átomos, las moléculas y los iones son mucho menos masivos que los elefantes, por lo que es necesario que haya un gran número para referirse a una cantidad uniforme de ellos para que puedan compararse entre sí en las ecuaciones y reacciones químicas.
Historia del número de Avogadro
El número de Avogadro se nombra en honor del científico italiano Amedeo Avogadro. Aunque Avogadro propuso que el volumen de un gas a una temperatura y presión fijas era proporcional al número de partículas que contenía, no propuso la constante.
En 1909, el físico francés Jean Perrin propuso el número de Avogadro. Ganó el Premio Nobel de física de 1926 por usar varios métodos para determinar el valor de la constante. Sin embargo, el valor de Perrin se basó en el número de átomos en 1 gramo-molécula de hidrógeno atómico. Más tarde, la constante se redefinió en base a 12 gramos de carbono-12. En la literatura alemana, el número también se llama la constante de Loschmidt.
