Un enlace químico es una fuerza atractiva entre los átomos que hace que múltiples átomos se unan en un patrón específico para formar compuestos.
Los enlaces químicos pueden resultar de la participación y el emparejamiento de electrones en los niveles de energía más externos o mediante la donación y aceptación de electrones. Los enlaces químicos pueden formar enlaces simples que solo unen dos átomos juntos como el gas de oxígeno o pueden formar estructuras cristalizadas complejas muy complejas al unir cientos de átomos para formar compuestos como la hemoglobina o el diamante. El objetivo de la unión química es crear un compuesto estable mediante el cumplimiento de la regla del octeto. La regla del octeto establece que el nivel de energía más externo de cada átomo quiere tener 8 electrones totales. Cuando esta regla se cumple, el átomo se considera estable. El octeto puede satisfacerse compartiendo electrones o mediante el proceso de ceder y aceptar electrones para formar enlaces químicos.
1. Se forman enlaces covalentes únicos cuando solo se comparte un par de electrones entre los átomos. Esto es muy común con elementos que no son metálicos. El agua es H2O, lo que significa que tiene un átomo de oxígeno unido a dos átomos de hidrógeno y cada enlace es un enlace covalente único.
2. Los dobles enlaces covalentes se forman cuando dos pares de electrones se comparten entre los átomos involucrados. El gas oxígeno que respiramos es O2, o dos átomos de oxígeno unidos entre sí, pero dos pares de electrones se comparten entre los átomos de oxígeno.
3. Los enlaces covalentes triples se forman cuando se comparten tres pares de electrones para formar un enlace triple. El gas nitrógeno que constituye la mayor parte de nuestra atmósfera se une de esta manera. Existe como N2 o dos átomos de nitrógeno unidos entre sí compartiendo tres pares de electrones.
4. Los enlaces iónicos se forman comúnmente entre un metal y un ion no metálico. Al metal le gusta regalar sus electrones para que se carguen positivamente. Al no metal le gusta aceptar electrones para que se carguen negativamente. Esto permite que se forme una fuerza atractiva entre los iones positivos y negativos. Un ejemplo común de un compuesto con un enlace iónico es la sal de mesa. La sal de mesa tiene la fórmula NaCl y se forma porque el sodio, Na forma un ion positivo y el cloro, Cl forma un ion negativo. Los dos iones se atraen entre sí para formar el enlace iónico.
