¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas del elemento flúor? ¿Dónde se usa el flúor y cómo se obtiene? Información sobre el elemento flúor.
Informacion Sobre el Elemento Flúor
- Símbolo: F
- Número atómico: 9
- Peso atómico: 18.998
- Clasificación: halógeno
- Fase a temperatura ambiente: gas
- Densidad: 1.696 g / L @ 0 ° C
- Punto de fusión: -219.62 ° C, -363.32 ° F
- Punto de ebullición: -188.12 ° C, -306.62 ° F
- Descubierto por: Henri Moissan en 1886
El flúor es el primer elemento del grupo de halógenos que ocupa la columna 17 de la tabla periódica. Los átomos de flúor tienen 9 electrones y 9 protones. Es un elemento bastante raro en el universo, pero es el decimotercero elemento más común en la corteza terrestre.
Características y propiedades.
La característica más notable del flúor es que es el más reactivo de todos los elementos. Esto hace que sea peligroso y difícil de manejar. Reaccionará con casi cualquier otro elemento. También es el elemento más electronegativo de los elementos, lo que significa que atrae electrones hacia sí mismo.
En condiciones normales, el flúor forma un gas formado por dos átomos de flúor llamado gas diatómico. Es de color amarillo verdoso pálido con un olor acre.
El flúor es tóxico para los humanos y muy corrosivo. Muchas de las reacciones con flúor son repentinas y explosivas. El flúor quemará todo tipo de compuestos y elementos, incluyendo agua, cobre, oro y acero.
¿Dónde se encuentra el flúor en la Tierra?
Debido a que es tan reactivo, el flúor no se presenta como un elemento libre en la naturaleza. Se encuentra fácilmente en los minerales en la corteza terrestre, incluyendo fluorita, fluorapatita y criolita. La principal fuente de flúor comercial es la fluorita (que también se llama fluorita). China y México suministran la mayoría de la fluorita del mundo.
¿Cómo se usa el flúor hoy?
El flúor rara vez se usa en su forma pura, pero la industria utiliza muchos compuestos de flúor.
Una de las aplicaciones más populares del flúor es para gases refrigerantes. Durante muchos años se usaron clorofluorocarbonos (CFC) para congeladores y acondicionadores de aire. Hoy han sido prohibidos porque dañan la capa de ozono. Sin embargo, muchos de los gases de reemplazo todavía contienen flúor.
Otra aplicación es el fluoruro. El fluoruro es una forma reducida de flúor cuando se une a otro elemento. El fluoruro es útil para prevenir la caries dental y se usa en agua corriente y en pasta de dientes.
Otras aplicaciones que utilizan flúor incluyen plásticos de alta temperatura como el teflón, la fundición de hierro y la producción de metales, productos farmacéuticos, grabado de vidrio y en el procesamiento de combustible nuclear.
¿Cómo se descubrió?
Aunque otros químicos habían sospechado la presencia de un elemento desconocido en el ácido fluorico compuesto, fue el químico francés Henri Moissan quien primero aisló exitosamente el elemento en 1886.
¿De dónde sacó el flúor su nombre?
El nombre flúor se deriva del mineral fluorita que proviene de la palabra latina «fluere» que significa «fluir». El nombre fue sugerido por el químico inglés Sir Humphry Davy.
Isótopos
El flúor tiene un isótopo estable, el flúor-19. Es la única forma en que el flúor se produce en forma natural.
Datos interesantes sobre el flúor
- ***El ácido fluorhídrico es extremadamente peligroso y puede ser fatal.
- ***Henri Moissan recibió el Premio Nobel en 1906 por su descubrimiento.
- ***Se encuentra en la piedra preciosa topacio.
- ***Los CFC se utilizaron una vez como propelente en latas de aerosol.
- ***El enlace formado entre el carbono y el flúor para producir fluorocarburos es el enlace más fuerte en la química orgánica y es muy estable.
- ***El cesio a veces se denomina elemento opuesto al flúor porque es el elemento menos electronegativo.
