¿Qué es el oro? ¿Cuál es el símbolo del oro? Propiedades físicas y químicas del elemento oro. Información sobre oro.
ORO; El símbolo Au es un elemento metálico suave, de color amarillo brillante. Debido a su belleza y a que no se corroe ni empaña, ha sido valorado por el hombre desde la prehistoria. Era particularmente importante para el hombre primitivo porque podía obtenerse como un metal libre sin técnicas de separación complejas. Además, se podría trabajar fácilmente.
De hecho, el oro tiene las mejores cualidades de trabajo de cualquier metal. Se puede batir hasta un grosor de 5 millonésimas de pulgada. Se puede batir una onza de oro para cubrir un área de 300 pies cuadrados. Debido a que es tan suave, el oro generalmente se alea con otros metales para mejorar sus cualidades de desgaste.
La pureza del oro se expresa en términos de su finura, o por el sistema de quilates. En el sistema de quilates, el porcentaje (en peso) de oro en una aleación se denota como una fracción de 24. Por lo tanto, el oro puro es oro de 24 quilates, y el oro de quilates IS es 1% 4, o 75% de oro. La finura se refiere a las partes de oro por 1,000 de la aleación. Por lo tanto, una finura de 500 representaría una aleación con 50% de oro. Los usos más comunes del oro son para la decoración, como en las joyas, y como un intercambio monetario. Desde la antigüedad, el oro generalmente ha sido la forma de moneda más fácilmente aceptable. Sin embargo, el uso de monedas de oro se suspendió, en su mayor parte, durante el período comprendido entre las Guerras Mundiales I y II.
PROPIEDADES
El oro se encuentra en el Grupo IB de la tabla periódica, junto con la plata y el oopper. Su número atómico es 79, y su peso atómico es 196.967. La densidad del oro sólido varía de 19.2 a 19.4 gm / cc (1210 lbs / cu ft). Su punto de fusión es 1063 ° C (1945 ° F) y su punto de ebullición es 2600 ° C (4712 ° F), ambos a presión atmosférica. El oro puede tener una valencia de + 1 (compuestos aurosos) de + 3 (compuestos áuricos). Si bien se ha reportado oro con una valencia de + 2, hay mucha evidencia que sugiere que las sales de este tipo son en realidad una mezcla de Au + 1 y Au + 3.
El único isótopo natural del oro es 197Au; sin embargo, se han producido 19 isótopos artificialmente, que varían en número de masa de 185Au a 203Au. Estos isótopos son radiactivos y tienen una amplia variedad de vidas medias que van desde unos pocos segundos hasta 199 días.
El oro puro y muchas aleaciones de oro no son magnéticas, mientras que una aleación de oro y manganeso es algo magnética, y algunas aleaciones de oro con hierro, níquel o cobalto son ferromagnéticas. Los cristales de oro más comúnmente son cúbicos centrados en la cara, pero también pueden ser octaédricos o dodecaédricos.
El oro es el más noble (el más inerte) de los elementos metálicos y exhibe una gran estabilidad y resistencia a la corrosión. Además es el más dúctil y maleable de los metales. También es un buen conductor de calor y electricidad.
El oro es generalmente resistente al ataque de los ácidos minerales simples, excepto el ácido selenico. Pero puede disolverse en ácido clorhídrico en presencia de materiales oxidantes como oxígeno, iones cúpricos o férricos, o dióxido de manganeso. El oro también se puede disolver por cloración seca o acuosa y por solución alcalina de cianuro, ambos en presencia de oxígeno. Aqua regia, que es una parte de ácido nítrico por tres partes de ácido clorhídrico, se emplea comúnmente para poner el oro en solución. Después de la eliminación cuidadosa de los nitratos, la solución contiene Au + 3 en forma de cloruro.
En forma masiva, el oro es resistente al ataque de hidrógeno, nitrógeno, azufre, selenio y oxígeno. El telurio, sin embargo, reacciona con el oro para formar compuestos internetatálicos. La adición de cantidades moderadas de plata u otras impurezas metálicas, como cobre, hierro o níquel, al oro no aumenta notablemente su propensión a la corrosión. Sin embargo, los altos porcentajes de estos componentes aumentarán su susceptibilidad a la corrosión.
El oro es soluble hasta cierto punto en mercurio, y se debe tener cuidado para evitar el contacto de las joyas de oro con este material. Un calentamiento adecuado a veces liberará al oro de la contaminación con mercurio.
En una solución simple, el oro se presenta con mayor frecuencia en forma de iones complejos como Au + 3. Sin embargo, el oro en solución se puede reducir fácilmente a la forma metálica, y se requiere mucho cuidado para evitar que esto ocurra, incluso sustancias que reducen levemente, como polvo, puede resultar en una reducción del metal. Incluso las soluciones de oro con tapones herméticos almacenados durante un período de meses pueden descomponerse en alguna medida por razones desconocidas, con la precipitación resultante de pequeñas partículas de oro metálico. Se debe tener mucho cuidado en las determinaciones cuantitativas de oro, ya que el elemento puede precipitarse en forma coloidal. , que es difícil de detectar visiblemente. En forma coloidal, el oro puede pasar a través de un filtro.
