Conozca qué son las soluciones saturadas y su importancia en química. Explore algunos ejemplos de soluciones saturadas, sus propiedades y cómo se diferencian de las soluciones insaturadas y sobresaturadas.
Ejemplos de Soluciones Saturadas
En química, la investigación de soluciones y las propiedades de disolución de otras sustancias ha llevado a comprender que una solución puede alcanzar un estado «saturado». Esto significa que la solución ha alcanzado el nivel en el que no se puede disolver más de la sustancia agregada, también conocida como el solvente. Los químicos saben que la solución ha alcanzado su saturación cuando cualquier cantidad adicional de la sustancia que se agrega simplemente permanece como un precipitado sólido o se libera como un gas.
Diferentes factores pueden afectar el punto en el que una solución se satura, como su temperatura o presión, o la estructura química del solvente que se agrega. Se puede hacer una solución saturada agregando repetidamente el solvente hasta que no se disuelva más, evaporando una solución hasta que el soluto comience a aparecer como un sólido, o introduciendo algo llamado «cristales semilla» en una solución altamente saturada.
1. Beber bebidas
Una de las soluciones saturadas más vistas y posiblemente más disfrutadas es una bebida carbonatada, como los refrescos. La solución, en este caso el agua que forma la base de la soda, se bombardea con carbono hasta que no se pueda introducir más, lo que significa que desprende el exceso de carbono como burbujas de gas. Esta reacción también es válida para cualquier otra bebida carbonatada como la cerveza o algunos tipos de jugos de fruta «espumosos».
2. En la cocina.
Muchas recetas requieren azúcar disuelta, sal u otros ingredientes domésticos como las mezclas de bebidas en polvo que se disuelven en agua antes de beber. Disolver el azúcar o la sal en el agua depende de la temperatura del agua, ya que la sal se disuelve fácilmente en líquido, pero el azúcar se disuelve mejor a temperaturas más altas. Una vez que se introduce suficiente cantidad del disolvente (el azúcar o la sal en este caso) en el agua para saturarlo, los cristales ya no se disolverán, sino que permanecerán visibles, a menudo como un lodo en el fondo del recipiente que contiene la solución.
3. El suelo
El suelo de la Tierra está saturado con nitrógeno, por lo que la atmósfera está compuesta principalmente de nitrógeno. Una vez que el suelo alcanzó su punto de saturación, el exceso de nitrógeno se eliminó como gas y permanece en la atmósfera.
4. Cuerpos de agua
La mayoría de las personas entiende que los océanos de la Tierra y algunos lagos contienen agua salada, pero es posible que no sepan que existen circunstancias que hacen que el exceso de sal se acumule como un sólido. Esto es cierto cuando los niveles de agua se evaporan y dejan cristales sólidos de sal; El litoral de sal sólida del Mar Muerto es un ejemplo de este exceso de solvente en una solución saturada.
