¿Qué son los isótopos, cuáles son las propiedades de los isótopos? Ejemplos de isótopos e información sobre isótopos.
Ejemplos de Isótopos
Los isótopos son variantes de un elemento químico particular que difieren en el número de neutrones, aunque todos los isótopos de un elemento dado tienen el mismo número de protones en cada átomo. El término isótopo se forma a partir de las raíces griegas isos (ἴσος «igual») y topos (τόπος «lugar»), que significa «el mismo lugar». El número de protones dentro del núcleo del átomo se llama número atómico. Cada número atómico identifica un elemento específico, pero no el isótopo; un átomo de un elemento dado puede tener un amplio rango en su número de neutrones. El número de protones y neutrones en el núcleo es el número de masa del átomo, y cada isótopo de un elemento dado tiene un número de masa diferente.
Los isótopos estables generalmente se definen como elementos isotópicos no radiactivos que no se desintegran con el tiempo. Los isótopos radiactivos también pueden clasificarse como isótopos estables cuando sus vidas medias son demasiado largas para ser medidas. A menudo se puede encontrar que estos elementos ocurren en la naturaleza e incluyen isótopos de carbono, nitrógeno, hidrógeno, oxígeno, gases nobles y metales.
Por ejemplo, hay muchos átomos de carbono en el universo. Los normales son el carbono 12. Esos átomos tienen 6 neutrones. Hay unos pocos átomos rezagados que no tienen 6. Esos impares pueden tener 7 o incluso 8 neutrones. El carbono-14 en realidad tiene 8 neutrones. C-14 es considerado un isótopo del elemento carbono.
1. Carbono-14
Un isótopo radiactivo natural del carbono que tiene seis protones y ocho neutrones en el núcleo. El isótopo Carbono-14 es esencial en la investigación de restos arqueológicos y biológicos mediante datación por radiocarbono. C-14 no dura para siempre. Hay un momento en que pierde sus neutrones adicionales y se convierte en C-12. La pérdida de esos neutrones se llama desintegración radiactiva. Esa decadencia ocurre regularmente como un reloj. Para el carbono, la descomposición ocurre en unos pocos miles de años. Algunos elementos tardan más tiempo, y otros tienen una descomposición que ocurre en un período de minutos. Los arqueólogos pueden usar su conocimiento de la desintegración radiactiva cuando necesitan saber la fecha de un objeto que desenterraron en un proceso llamado datación por carbono.
2. Yodo-131
Es un isótopo porque contiene un número diferente de neutrones del elemento yodo. El yodo normal tiene un número de masa de 127, por lo que el yodo-131 tiene 4 neutrones más. Se ha encontrado útil en los tratamientos de radiación para el tratamiento del cáncer de tiroides. Su glándula tiroides absorbe casi todo el yodo en su cuerpo. Cuando el yodo radiactivo se ingiere en el cuerpo en forma de líquido o cápsula, se concentra en las células tiroideas. La radiación puede destruir la glándula tiroides y cualquier otra célula tiroidea, incluidas las células cancerosas que absorben yodo, con poco efecto en el resto de su cuerpo. La terapia con yodo radioactivo mejora la tasa de supervivencia de los pacientes con cáncer de tiroides.
3. tritio
Es un isótopo de hidrógeno y se utiliza para hacer que cosas como las caras de los relojes y los relojes de pulsera brillen en la oscuridad. Tritium proporciona una fuente de luz autosuficiente, auto-activada y extremadamente brillante que se mantendrá brillante durante toda la noche y tiene una vida útil de veinte años.
