La electronegatividad describe el grado en que un átomo atrae electrones en un enlace químico. La diferencia en la electronegatividad de dos átomos determina su tipo de enlace.
Si la diferencia de electronegatividad es más de 1.7, el enlace tendrá un carácter iónico. Si la diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7, el enlace tendrá un carácter covalente polar. Por último, si la diferencia de electronegatividad es menor que 0,4, el enlace tendrá un carácter covalente no polar.
El concepto de electronegatividad.
A diferencia de muchas otras tendencias periódicas, la electronegatividad no tiene unidades reales. En cambio, es una forma de combinar otras dos tendencias periódicas: energía de ionización y afinidad electrónica. La energía de ionización es la cantidad de energía requerida para eliminar un electrón de un átomo neutro. La afinidad de electrones es la cantidad de energía emitida o requerida cuando un átomo neutro gana un electrón. La electronegatividad no tiene unidades. Sin embargo, la escala de Pauling para electronegatividad enumera el cesio como el elemento menos electronegativo, con un valor de 0.79. En esta escala, el flúor es el elemento más electronegativo, con un valor de 4.0.
Cloruro de sodio, un enlace iónico
El sodio tiene una electronegatividad de 0.9, mientras que el cloro tiene una electronegatividad de 3.0. La diferencia entre estos valores es 2.1, lo que significa que el cloruro de sodio tiene un enlace iónico. En un enlace iónico, el elemento más electronegativo atraerá un electrón desde el elemento menos electronegativo. En este caso, el cloro se convierte en un ion Cl, mientras que el sodio se convierte en un ion Na +.
El agua, un enlace polar
El hidrógeno tiene una electronegatividad de 2.0, mientras que el oxígeno tiene una electronegatividad de 3.5. La diferencia en electronegatividades es 1.5, lo que significa que el agua es una molécula covalente polar. Esto significa que los electrones son atraídos significativamente hacia el elemento más electronegativo, pero los átomos no se ionizan. En el agua, un electrón de cada uno de los átomos de hidrógeno se dirige hacia el átomo de oxígeno. En este caso, el átomo de oxígeno tiene una carga negativa parcial, mientras que los átomos de hidrógeno tienen cargas positivas parciales.
El gas hidrógeno, un enlace covalente
En el gas de hidrógeno, dos átomos de hidrógeno se unen entre sí. La diferencia de electronegatividad entre estos átomos es cero. Este es un enlace covalente no polar. En este caso, los electrones de los dos átomos no favorecen a un átomo sobre el otro. En su lugar, orbitan ambos núcleos y se dice que están compartidos entre los dos átomos. Los enlaces covalentes también pueden existir entre dos elementos diferentes, siempre que su diferencia de electronegatividad sea inferior a 0,4.
