Ejemplos de aniones y cationes: ¿cómo se forman y cuáles son sus tipos?

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¿Qué son los aniones y cationes, cómo se forman y cuáles son sus tipos? Ejemplos de aniones y cationes según pérdidas y ganancias de electrones.

Los iones son partículas (átomos o moléculas, es decir combinaciones de dominios) cuya composición eléctrica dejó de ser neutra a partir de una combinación en la que perdió o ganó electrones modificando su dotación, y dejándola ya no equivalente a la de los protones.

Así, los iones tienen carga eléctrica neta que puede ser positiva, en cuyo caso se denominan cationes (donde el átomo neutro ha perdido uno o más electrones), o pueden tener carga negativa denominada aniones (donde ganan uno o más electrones). electrones). A temperatura ambiente, los iones que tienen signo opuesto se unen fuertemente a partir de un esquema ordenado que tiene una forma similar a la de un cristal.

Ejemplos de aniones y cationes: ¿cómo se forman y cuáles son sus tipos?

Ejemplos de aniones

Los aniones, a su vez, se pueden dividir entre aquellos que tienen un estado de oxidación de tipo negativo (conocidos como monoatómicos) y aquellos cuyo estado de oxidación puede variar en cada átomo, llamados poliatómicos. Los primeros son, por lo general, no metales cuya valencia se completó a partir de una ganancia de electrones; los poliatómicos, en cambio, son ácidos que perdieron protones o moléculas que sumaron electrones.

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La siguiente lista ejemplifica una serie de aniones que son frecuentes en la naturaleza, destacando el número de electrones que ganan:

aniones monoatómicos

→ Anión hidruro
→ Anión óxido
→ Anión fluoruro
→ Anión cloruro → Anión
bromuro
→ Anión yoduro
→ Anión azufre

aniones poliatómicos

→ Anión oxoclorato (I) o hipocloroso
→ Anión trioxoclorato (V) clórico
→ Dioxobromato (III) o anión bromo
→ Tetraoxocromato (VII) o anión perbrómico
→ Oxoyodato (I) o anión hipoyodato
→ Anión trioxosulfato (IV) o sulfito

Ejemplos de cationes

Los cationes, por otro lado, son los iones positivos que se caracterizan por tener una deficiencia de electrones en los orbitales más externos. Normalmente es metal, aunque a veces no hay metales que actúen como cationes. El tamaño de estos cationes es menor que el de los átomos neutros y que el de los aniones, porque la pérdida de electrones se produce específicamente en la parte más externa.

La siguiente lista muestra algunos cationes frecuentes, dividiendo según la cantidad de electrones perdidos en cada caso:

Cationes que pierden un electrón

→ Catión cesio
→ Catión cobre (I) o cuproso
→ Catión litio → Catión
potasio

Cationes que pierden dos electrones

→ Cobalto (II) o catión cobaltoso
→ Cobre (II) o catión cúprico
→ Catión mercurio (II) o mercúrico
→ Catión plomo (II) o plumboso
→ Níquel (II) catión níquel o níquel
→ Catión estaño (II) o estánico

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Cationes que pierden tres electrones

→ Níquel (II) níquel o níquel
→ Catión magnanesia (III) o manganoso
→ Cromo (III) o catión cromo

Cationes que pierden más de tres electrones

→ Catión plomo (IV) o plomo
→ Manganeso (IV) o catión manganeso
→ Cromo (VI) o catión cromo
→ Manganeso (VII) o catión permangánico → Catión
estaño (IV) o estannoso

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