Usos y propiedades del azufre

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¿Cuáles son las propiedades y formas del elemento azufre? Dónde usamos azufre, los usos. Información sobre azufre.

AZUFRE; es un elemento químico, generalmente un sólido amarillo, que se distribuye ampliamente en la naturaleza. También se deletrea azufre, y su símbolo químico es S. El azufre es uno de los elementos más antiguos que se conocen. En la Biblia se le llama azufre.

USOS

El azufre es una de las materias primas más utilizadas en la industria. El consumo de azufre per cápita de una nación se utiliza con frecuencia como índice de su desarrollo industrial y nivel de vida relativo.

Usos y propiedades del azufre

Fuente : pixabay.com

Aproximadamente el 86% del azufre producido se utiliza para fabricar ácido sulfúrico. Dado que alrededor del 47%, en forma de este ácido, se utiliza para fabricar fertilizantes a partir de roca fosfórica, el rápido aumento de la tasa de consumo de azufre se explica en gran parte por el tremendo crecimiento de la industria de fertilizantes. Además de su uso en fertilizantes, el ácido sulfúrico se usa en el procesamiento de acero y petróleo, recuperación de metales de minerales, producción de caucho, pinturas, fibras sintéticas, tintes, catalizadores, detergentes, resinas sintéticas y muchos productos químicos orgánicos e inorgánicos. El azufre y otros compuestos de azufre también se utilizan en la preparación de licor de sulfito para fabricar pulpa de madera; en la producción de rayón, celofán, disulfuro de carbono y agentes blanqueadores; y como insecticidas, fungicidas y aditivos agrícolas para mejorar el rendimiento de los cultivos.

El radioisótopo azufre-35 se utiliza en muchos tipos de investigación. se ha utilizado para estudiar el metabolismo de las proteínas y la acción de los fármacos. El azufre-35 también se ha utilizado en estudios de agentes activos de sudor, polimerización de cauchos sintéticos, y los efectos del azufre en otras reacciones.

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PROPIEDADES

El azufre se encuentra en el Grupo VI A de la tabla periódica. Su número atómico es 16 y su peso atómico es 32.064. El azufre es un elemento reactivo y se combina directamente con todos los demás elementos excepto los gases inertes, el oro y el platino. Sus principales estados de valencia son -2, +4 y +6.

Hay nueve isótopos de azufre, que van del S-29 al S-38. Aproximadamente el 95% del azufre que se encuentra en la naturaleza es el isótopo estable S-32, mientras que el S-34 constituye aproximadamente el 4% del elemento natural. Otros isótopos estables son S-33 y S-36. Los isótopos restantes de azufre son radiactivos y tienen vidas medias cortas que van desde 0,19 semillas para S-29 a 88 días para S-35.

El azufre puro es insípido e inodoro. Es soluble en disulfuro de carbono y tetracloruro de carbono, pero es insoluble en agua. El punto de fusión del elemento es de 119 ° C (246 ° F) y su punto de ebullición es de 444,6 ° C (832 ° F). El azufre se quema fácilmente en el aire a una temperatura de 261 ° C (502 ° F). La dureza del elemento varía de 1,5 a 2,5 en la escala de Mohs. es un mal conductor tanto de la electricidad como del calor.

Formas de azufre:

El azufre se encuentra en varias formas alotrópicas diferentes, que varían en algunas de sus propiedades químicas. Las formas más comunes son la forma cristalina ortorrómbica de color ámbar conocida como α-azufre, y la forma monoclínica de color amarillo claro conocida como β-azufre. El α-azufre se puede transformar en β-azufre mediante la aplicación de calor. El β-azufre cambia lentamente de nuevo a α-azufre cuando se enfría. Aunque difieren en la disposición, ambas formas consisten en anillos de 8 miembros de átomos de azufre. También existen otras formas cristalinas.

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Usos y propiedades del azufre

Fuente : pixabay.com

Cuando se derrite el azufre, forma un líquido de color pajizo. A medida que aumenta su temperatura, el líquido se oscurece gradualmente y aumenta su viscosidad hasta que, a 187 ° C (370 ° F), ya no se puede verter. Este fenómeno de espesamiento inusual se debe a la formación de otra forma de molécula de azufre, que consta de largas cadenas de átomos de azufre. El enredo de las cadenas entre sí hace que el líquido se vuelva viseo.

Cuando se vierte azufre líquido en agua fría, se obtiene una forma plástica o amorfa de azufre. Cuando los vapores de azufre hirviendo se enfrían, se condensan para formar «flores de azufre», que consisten en una mezcla de varias especies moleculares. de azufre.

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