¿Qué es la cohesión? ¿Cuál es la diferencia entre cohesión y adhesión? ¿Cómo funciona la cohesión? Información sobre cohesión.
Cohesión; es la fuerza de atracción que actúa entre las partículas de cualquier masa dada. Las fuerzas cohesivas interactúan entre partes adyacentes de un solo cuerpo y están presentes en todo el interior del cuerpo. Gracias a ellos, las partículas resisten la separación; es decir, la masa resiste la desintegración física.
La «adhesión» también se refiere a las fuerzas de atracción entre partículas, pero se usa solo cuando estas fuerzas actúan sobre una superficie que separa dos masas diferentes. Por lo tanto, las fuerzas entre las moléculas en una gota de agua son cohesivas, mientras que la atracción mutua entre el agua y el vidrio representa la adhesión.
La cohesión en gases siempre es mucho menor que en líquidos o sólidos, y la cohesión en líquidos es generalmente menor que en sólidos. Las fuerzas de cohesión en los gases se conocen como fuerzas de Van der Waals, y son interacciones dipolo electrostáticas de corto alcance entre moléculas cercanas. En líquidos y sólidos no polares, la cohesión también es del tipo Van der Waals. En las sustancias formadas por moléculas polares (moléculas en las que los centros de carga positiva y negativa no coinciden), el extremo positivo de una molécula es atraído hacia el extremo negativo de un vecino cercano, creando fuerzas cohesivas diferentes a las de los Tipo Van der Waals.
La naturaleza de la cohesión en los sólidos cristalinos depende del tipo de estructura cristalina presente. En una red cristalina molecular, como la del dióxido de carbono en forma de hielo seco, la unidad estructural es la molécula, y las fuerzas cohesivas son las fuerzas de Van der Waals. En una red iónica, como la del cloruro de sodio, las unidades estructurales son iones de carga opuesta, y las fuerzas de cohesión son fuerzas de coulomb electrostáticas. En una red covalente, como la del diamante, la cohesión resulta del intercambio de electrones entre los átomos, mientras que en redes metálicas, resulta de la atracción electrostática entre iones metálicos y un mar de electrones de valencia.
La resistencia máxima de un material no es una medida confiable de la verdadera resistencia de sus fuerzas cohesivas. Una muestra típica de cuarzo, por ejemplo, consiste en muchos cristales, cada uno de los cuales se mantiene unido por fuertes fuerzas cohesivas. Sin embargo, los cristales separados están unidos entre sí por fuerzas adhesivas relativamente débiles, y son estas fuerzas las que limitan la resistencia de toda la muestra.
