¿Qué es el gas inerte (noble)? ¿Qué elementos son gases inertes? Las propiedades y usos de los gases inertes (nobles).
Gas inerte; cualquiera de los seis elementos del Grupo VIII de la tabla periódica. Este grupo incluye helio, neón, argón, criptón, xenón y radón. Recibieron el nombre de «gases inertes» porque antes se pensaba que no entraban en reacciones químicas. También se les conoce como gases raros, gases nobles, gases del grupo del helio o elementos del Grupo O.
Fuente: Pixabay.com
Usos:
El helio y el neón se utilizan en dispositivos criogénicos para alcanzar y mantener bajas temperaturas. El carácter inerte del helio y el argón los hace útiles en la soldadura por arco para proporcionar una protección de gas alrededor de los electrodos metálicos. El neón, helio, argón, criptón y xenón se utilizan en varios tipos de lámparas, como farolas, lámparas de ozono, lámparas germicidas, lámparas de destello, lámparas incandescentes y luces estroboscópicas. También se utilizan en dispositivos electrónicos que van desde láseres hasta tubos de rayos catódicos.
Propiedades:
Aunque originalmente se pensó que este grupo de elementos no formaba compuestos con otros elementos, se han sintetizado varios compuestos de xenón, criptón y radón desde 1962. La inactividad relativa de los gases inertes se basa en la configuración electrónica estable de sus átomos. . En cada caso, se llena la capa de electrones más externa. Los compuestos de los gases inertes se caracterizan por enlaces con átomos altamente electronegativos como el oxígeno o el flúor. Típicos de estos compuestos simples son los fluoruros de xenón, incluidos XeF4, XeF2, XeF6 y XeOF4.
Los gases inertes son incoloros, inodoros e insípidos en condiciones normales. Si bien el argón, el criptón y el xenón no exhiben propiedades físicas inusuales, el helio es la única sustancia que no se congela bajo su propia presión de vapor. El radón es un elemento radiactivo.
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Distribución:
Los gases inertes están ampliamente distribuidos por todo el universo. El helio, que es un componente principal de la mayoría de las estrellas, se forma y consume en reacciones termonucleares que ocurren a temperaturas que oscilan entre 5 millones y 5 mil millones de grados centígrados. Los isótopos de neón, kriptón, xenón y argón probablemente formaron parte de la masa original de materia que se condensó para formar el planeta Tierra; en el proceso, los gases quedaron atrapados u ocluidos en las rocas de la superficie terrestre.
El isótopo argón-40 se forma por la desintegración radiactiva del potasio-40, y el radón se forma por la desintegración del radio en la corteza terrestre. Los gases inertes más abundantes en la tierra son el argón y el helio. El aire contiene 0,0004% de helio, 0,0012% de neón, 0,94% de argón, 0,00005% de criptón y 0,000006% de xenón. Con fines comerciales, el neón, el argón, el criptón y el xenón se obtienen de la atmósfera mediante la destilación de aire licuado. El helio se encuentra en algunos depósitos de gas natural. Se separa del gas natural y se depura mediante refrigeración a altas presiones.
Descubrimiento:
El argón fue descubierto como un componente del nitrógeno atmosférico por el químico británico John W. Strutt (Lord Rayleigh) y William Ramsay en 1894. En 1895, Ramsay extrajo helio del mineral cleveita. En 1898, Ramsay y su colaborador Morris W. Travers descubrieron el kriptón, el neón y el xenón. El radón fue descubierto en 1900 por el físico alemán Friedrich Dorn.
