Propiedades del cloruro de magnesio

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Propiedades del cloruro de magnesio

El cloruro de magnesio es una sal inorgánica que tiene la fórmula química de MgCl2 y un peso molecular de 95.210 g / mol. Predominantemente existe cloruro de magnesio como diversos hidratos, particularmente hexahidrato MgCl2 * 6H2O que tiene un peso molecular de 203.301 g / mol. El hexahidrato de cloruro de magnesio se produce como un mineral natural Bischofite que lleva el nombre de un geólogo alemán Karl Gustav Bischo. El método sintético preferido de preparación de cloruro de magnesio anhidro es la reacción de cloruro de mercurio (II) y magnesio: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.

Los hechos

El agua de mar contiene solo 0,54% de MgCl2, pero es una fuente natural abundante del magnesio metálico. Para obtener 1 tonelada de magnesio metálico, se realizarán aproximadamente 800 toneladas de agua de mar. El proceso de Dow implica el aislamiento del metal de magnesio del agua de mar por electrólisis de MgCl2. Primero, los cationes Mg2 + de magnesio se precipitan con iones hidróxido. La suspensión de magnesio se trata con HCL para regenerar el cloruro de magnesio soluble. Luego la sal se recristaliza como hexahidratado. Finalmente, MgCl2_6H2O está parcialmente deshidratado, fundido y electrolizado: MgCl2_ 1.5H2O (l) = Mg (l) + Cl2 (g) + 1.5H2O (g)

Propiedad

El cloruro de magnesio es un compuesto cristalino incoloro. La sal es muy higroscópica. Tiene una densidad de 2,325 g / cm3 (anhidra), 1,56 g / cm3 (hexahidratado) y un alto punto de fusión de 987 K. El cloruro de magnesio hexahidratado solo es estable por debajo de 373 K y se descompone a 391 K. El compuesto se disuelve bien en agua con solubilidad de 35.5 g por 100 g de H2O a 298 K. La disolución de MgCl2 es un proceso exotérmico.

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Función

El cloruro de magnesio es eficiente como agente eliminador debido a la naturaleza exotérmica de sus interacciones con el agua. La solución de MgCl2 se rocía sobre el pavimento para evitar que se acumule hielo y se adhiera a la carretera en invierno. Causa menos daño al concreto y es menos corrosivo para los metales que otros compuestos de desactivación.

También el cloruro de magnesio se usa en extintores, en cerámica y en la producción de madera ignífuga. Este compuesto juega un papel esencial como cofactor en la reacción en cadena de la polimerasa (PCR), que es la técnica fundamental en biología molecular.

Información de expertos

Los cationes de magnesio Mg2 + desempeñan un papel importante en muchas funciones celulares, particularmente como cofactores en reacciones enzimáticas. El magnesio es esencial para la actividad cardiovascular y muscular normal. Los médicos recetan sales de magnesio como tratamiento profiláctico y clínico.

En septiembre de 2005, J. Durlach y sus coautores demostraron que el cloruro de magnesio tiene propiedades farmacológicas considerablemente mejores, incluida su absorción y penetración en la membrana celular, y también posee menos toxicidad celular que el sulfato de magnesio comúnmente utilizado.

Advertencia

Si se inhala o se ingiere en grandes dosis, el cloruro de magnesio puede ser dañino. La ingestión de esta sal causa náuseas, vómitos y malestar abdominal cuando la concentración sérica de magnesio es superior a 3,5 mg / dl. Las dosis masivas especialmente administradas por vía intravenosa, que se caracterizan por la concentración sérica de magnesio de 8-12 mg / dl, pueden dar como resultado síntomas más serios que incluyen hipotensión, debilidad muscular, pérdida de reflejos. Dosis más altas de la sal provocarán parálisis muscular, paro respiratorio, coma.

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