Los gases no poseen ningún volumen o forma definida. Completan por completo todo el espacio al que tienen acceso.
La característica de un gas para llenar el volumen disponible dentro de un contenedor es el resultado de la libertad que tienen las partículas de gas para moverse por todas partes en el espacio accesible. Esta autonomía de movimiento de las moléculas gaseosas se debe a las fuerzas de unión muy débiles en medio de las moléculas. En otras palabras, sus fuerzas intermoleculares son muy débiles. Debido a esto, las moléculas de gas están en un movimiento continuo y están relacionadas con una alta velocidad y, por lo tanto, con una energía cinética alta.
Compresibilidad
Las partículas de gas tienen enormes espacios intermoleculares en medio de ellos. Al ejercer presión, gran parte de este espacio se puede reducir y las partículas se acercan. Por lo tanto, el volumen de un gas puede reducirse enormemente. Esto se denomina compresión del gas.
Cuando aumentamos la presión de 1 atmósfera a 2 atmósferas, el volumen de gas se compacta a la mitad, mientras que si el volumen de agua disminuye de manera similar, se reduciría solo en 0.00001 partes.
Disminuir la temperatura también puede disminuir el volumen de un gas. Cuando la temperatura se reduce, hay una menor cantidad de energía en las partículas; su movilidad disminuye y se alejan menos unos de otros. Como consecuencia, la atracción intermolecular se vuelve más prominente y las partículas se acercan. Esto disminuye el volumen del gas.
Expansibilidad
Cuando se ejerce presión sobre un gas, se contrae. Por otro lado, cuando se libera la presión, el gas se expande.
Cuando se aumenta la temperatura, las partículas constituyentes ganan más energía, viajan más rápido y se alejan unas de otras. En consecuencia, la atracción intermolecular se vuelve menos prominente. El volumen del gas aumenta.
Difusibilidad
Las moléculas del gas están en movimiento perpetuo, a una velocidad muy alta. Existe una gran cantidad de espacio intermolecular en medio de las moléculas. Cuando se mezclan dos gases, las partículas de un gas pueden pasar sin esfuerzo a través del espacio intermolecular del otro gas. Como resultado, ambos gases se mezclan completa y consistentemente. Por lo tanto, una mezcla de gases en todo momento permanece homogénea.
Baja densidad
Como los gases tienen grandes espacios intermoleculares, tienen volúmenes muy grandes en comparación con su masa. Por lo tanto, tienen menos densidades. Si 1 ml de agua a 39.2 ° F se transforma en vapor a 212 ° F y 1 atmósfera de presión, ocupará un volumen de 1700 ml.
Esfuerzo de presión
Los sólidos ejercen presión solo hacia abajo. Los líquidos aplican presión tanto hacia abajo como hacia los lados. Pero los gases ejercen presión en todas las direcciones (una buena muestra es un globo). Esta presión se debe al bombardeo de las partículas contra las paredes del buque
