¿Qué es el elemento de silicio? Quién descubrió el silicio, cuáles son las propiedades, compuestos y usos del elemento silicio.
Silicio; El símbolo Si, es un elemento no metálico de gran importancia para el hombre. Presente en estrellas y meteoritos, constituye aproximadamente el 27,6% de la corteza terrestre en peso y es el segundo elemento más abundante en la tierra, después del oxígeno. Se encuentra en esqueletos de animales y tejidos vegetales y forma las paredes celulares de las diatomeas. El elemento no se encuentra naturalmente en la tierra en estado libre. Fue aislado por primera vez por el químico inglés Sir Humphry Davy en 1800 y los químicos franceses Louis Thenard y Joseph Gay-Lussac en 1811, pero no fue identificado como un elemento hasta 1826 por el químico sueco Jakob Berzelius. El silicio cristalino fue preparado por primera vez por el químico francés Henri Sainte-Claire Deville en 1854.
Propiedades,
Ubicado en el Grupo IVA de la tabla periódica, el silicio es uno de los elementos de la familia del carbono. Su número atómico es 14 y su peso atómico 28.086. En su fono cristalino es un sólido frágil de color negro a gris oscuro con un alto brillo metálico. En su forma amorfa es de color marrón oscuro. El elemento tiene una gravedad específica de 2,33 y es uno de los sólidos más duros, con una dureza de 7 en la escala de Mohs. El silicio se derrite a 1410 ° C (2570 ° F) y hierve a 2355 ° C (4271 ° F). El silicio es un mal conductor de la electricidad y se expande muy poco cuando se calienta. Hay tres isótopos estables en la naturaleza.
El silicio tiene una valencia de + 4. No es un elemento reactivo. Prácticamente insoluble en agua, no se ve afectado por la mayoría de los ácidos excepto el ácido fluorhídrico. Sin embargo, se combina con los halógenos y reacciona con los álcalis, incluso en soluciones diluidas, para formar silicatos e hidrógeno. Su afinidad por el hidrógeno es débil, en comparación con la del carbono, y en la naturaleza el elemento se encuentra principalmente en combinación con oxígeno.
Preparación y usos:
Aunque el silicio se puede preparar de varias formas, generalmente se hace comercialmente calentando el dióxido de sílice (SiO2) con coque en una estufa eléctrica. El refinamiento de zona del elemento produce silicio de muy alta pureza, al igual que la descomposición del tetrayoduro de silicio (SiI4) y triclorosilano (SiHCl3). El silicio de alta pureza es de gran importancia en la industria electrónica. Dopado con elementos como boro, galio, fósforo y arsénico, se utiliza en la fabricación de transistores, diodos de silicio y otros semiconductores.
El silicio de pureza ordinaria se usa en aleaciones, que el elemento forma con la mayoría de los metales. Dichas aleaciones incluyen ferrosilicio, que se utiliza para fabricar aceros al silicio muy resistentes y magnesio metálico, y cobre al silicio, combinado con estaño para hacer el bronce al silicio utilizado en cables telefónicos y telegráficos.El elemento también se combina con ciertos materiales cerámicos para fabricar cermet y otros materiales especiales. refractarios, y sirve como agente reductor de óxidos metálicos en algunas reacciones de alta temperatura.
Compuestos:
El silicio se encuentra en forma de sílice y silicatos en rocas y en minerales como arenas, arcillas y feldespatos, por nombrar algunos de estos importantes compuestos naturales. De hecho, se puede pensar que la corteza terrestre es esencialmente una red de átomos de silicio y oxígeno. De los muchos compuestos de silicio de uso comercial, sólo se pueden mencionar aquí algunos. Entre ellos se encuentran los silanos y sus derivados, como el monosilano (SiH4) y el disilano (Si2H6), y los polímeros orgánicos denominados siliconas. El silicato de sodio se conoce mejor como vidrio soluble y el carburo de silicio es valorado por su dureza.
