Fórmula de Molalidad

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Fórmula de Molalidad

Molality es un término usado para describir la concentración de una solución. Es igual a los moles de soluto (la sustancia que se disuelve) divididos por los kilogramos de disolvente (la sustancia utilizada para disolver). La molalidad no es tan común como la molaridad homóloga, pero se usa en cálculos muy específicos, que incluyen propiedades coligativas (elevación del punto de ebullición, depresión del punto de congelación).

Molalidad (m) = Moles de soluto / kilogramos de solvente

Preguntas sobre la fórmula de Molality:

1. ¿Cuál es la molalidad de una solución si 1.57 moles de soluto se disuelven en 2.35 kilogramos de agua?

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Responder:

Molalidad (m) = Moles de soluto / kilogramos de solvente

Molalidad (m) = 1,57 Moles de soluto / 2,35 kilogramos de H2O

Molalidad (m) = 0,668

2. ¿Cuál es la molalidad de una solución si 124.2 gramos de NaOH se disuelven en 1.00 litros de agua? (La densidad del agua es igual a 1 g/L)

Respuesta: El agua se conoce como el solvente universal y la densidad se da típicamente en 1,00 gramos por litro. Esto hace una conversión fácil de litros a kilogramos.

En este problema, los 124,2 gramos de NaOH necesitarán convertirse en moles (para moles de soluto) y se necesitará convertir un litro de agua en kilogramos (por kilogramos de disolvente) utilizando la densidad.

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Primero, encuentre la masa molar de NaOH.

Na = 22,99 g/mole
O = 16,00 g/mole
H = 1,01 g/mole

NaOH = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 g/mole

124,2 g NaOH x 1 mole NaOH / 40,0 g NaOH = 3,105 mole NaOH

Tercero, convierta el litro de agua en kilogramos usando la densidad.

1000 mL / 1 L x 1,00 g/mL x 1 kg / 1000 g = 1,00 kg

Finalmente, usa la ecuación de molalidad para resolver.

Molalidad (m) = 3,105 / 1,00 kg

Molalidad (m) = 3,105

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