¿Es el Agua Destilada una Solución?

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¿Es el Agua Destilada una Solución?

Este es uno de los muchos pequeños secretos sucios de la química: no existe el agua líquida pura. El agua destilada es una solución muy diluida de iones hidróxido e hidronio, porque (como muchos otros disolventes) el agua reacciona consigo misma:

\displaystyle 2{{H}_{2}}O(l)\rightleftarrows {{H}_{3}}{{O}^{+}}\left( aq \right)+O{{H}^{-}}\left( aq \right)

A temperatura ambiente, aproximadamente 1 de cada 10 000 000 de moléculas de agua se ha disociado donando un átomo de hidrógeno a otra agua. El agua destilada en estas condiciones es en realidad \displaystyle {{10}^{-7}}M{{H}_{3}}{{O}^{+}} y \displaystyle {{10}^{-7}}MO{{H}^{-}}.

El ion hidróxido es el componente cáustico de la lejía, y el ion hidronio hace que las soluciones ácidas sean corrosivas. Sin embargo, las concentraciones en el agua son extremadamente bajas y nada peligrosas.

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El agua destilada también reacciona con el dióxido de carbono atmosférico de acuerdo con

\displaystyle {{H}_{2}}O\left( l \right)+C{{O}_{2}}\left( g \right)\rightleftarrows {{H}_{2}}C{{O}_{3}}\left( aq \right)
\displaystyle {{H}_{2}}C{{O}_{3}}\left( aq \right)+{{H}_{2}}O\left( l \right)\rightleftarrows {{H}_{3}}{{O}^{+}}\left( aq \right)+HCO_{3}^{-}\left( aq \right)
\displaystyle HCO_{3}^{-}\left( aq \right)+{{H}_{2}}O\left( l \right)\rightleftarrows {{H}_{3}}{{O}^{+}}\left( aq \right)+CO_{3}^{2-}\left( aq \right)

que lleva el pH del agua destilada en un recipiente al aire libre hasta aproximadamente 5.8.

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