En química, las sales son los productos iónicos cuando un ácido reacciona con una base y neutraliza. En la forma sólida, las sales tienen una carga neutra.
Se convierten en iones cuando se disuelven en agua. Ciertas sales se distinguen por el color. Los químicos frecuentemente usarán pruebas de llama para observar los colores producidos al excitar los electrones con las llamas. Muchas sales son comúnmente encontradas y usadas en el hogar.
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Cloruro de sodio
La sal de mesa, o cloruro de sodio, es el producto iónico de la combinación de lejía o hidróxido de sodio y ácido clorhídrico. Con una apariencia clara a blanco lechoso, el cloruro de sodio ha sido valorado como un condimento para alimentos por más de 2,000 años. Fue tan altamente valorado que los romanos pagarían a sus soldados en raciones de sal. Los sabores en carnes y alimentos se mejoran con la adición de sal de mesa.
Diclorato de amonio
Utilizado en litografía, purificación de aceite y algunas formas de desarrollo fotográfico, el dicromato de amonio es un cristal naranja. Es un fuerte agente de oxidación y puede causar quemaduras graves en la piel si se maneja sin protección. Uno de los usos divertidos en una clase de ciencias para el dicromato de amonio es encender una pequeña pila de la sustancia química y permitir que los estudiantes observen. La pequeña pila de dicromato de amonio se oxidará y formará una muestra de un volcán. Los estudiantes disfrutan viendo volar las chispas mientras la ceniza construye un típico cono volcánico.
Sulfato de magnesio
El sulfato de magnesio es un cristal blanco natural, también conocido como sales de Epsom. Es el producto de la reacción química entre el hidróxido de magnesio y el ácido sulfúrico. En medicina natural, las sales de Epsom se pueden usar como laxante. Una solución de las sales se utiliza en muchos hogares como un remojo para dolores en los pies, contusiones y esguinces. Algunas personas disfrutan usando el químico en el agua de su baño.
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Bicarbonato de sodio
El bicarbonato de sodio es un producto blanco natural que se conoce comúnmente como bicarbonato de sodio. Aunque se encuentra naturalmente, puede formarse por la reacción química del hidróxido de sodio y el dióxido de carbono. También se produce por la reacción de hidróxido de sodio y ácido carbónico. El bicarbonato de sodio se utiliza comúnmente en la cocción. En los proyectos de ciencias, los estudiantes de primaria a menudo usan la reacción del bicarbonato de sodio y el ácido acético para simular una erupción volcánica.
