Diferencias entre Entalpia y Entropía

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Diferencias entre Entalpia y Entropía

La curiosidad es un aspecto de un humano que le ayuda a descubrir los diferentes fenómenos del mundo. Un humano mira al cielo y se pregunta cómo se forma la lluvia. Un humano mira al suelo y se pregunta cómo las plantas pueden crecer. Estos son fenómenos cotidianos que encontramos en nuestras vidas, pero aquellas personas que no son lo suficientemente inquisitivas nunca intentan buscar respuestas a por qué existen tales fenómenos. Biólogos, químicos y físicos son solo unas pocas personas que intentan buscar respuestas. Nuestro mundo moderno de hoy está integrado con las leyes de la ciencia como la termodinámica.

La «termodinámica» es una rama de la ciencia natural que involucra el estudio de los movimientos internos de los sistemas corporales. Es un estudio que se ocupa de la relación del calor con diferentes formas de energía y trabajo. Las aplicaciones de la termodinámica se exhiben en el flujo de electricidad y de un simple giro y giro de un tornillo y otras máquinas simples. Mientras haya calor y fricción, habrá termodinámica. Los dos principios más comunes de la termodinámica son la entalpía y la entropía. En este artículo, aprenderá más sobre las diferencias entre entalpia y entropía.

En un sistema termodinámico, la medida de su energía total se llama entalpía. Para crear un sistema termodinámico, se requiere energía interna. Esta energía sirve como impulso o disparador para construir un sistema. La unidad de medida de la entalpía es el joule (Sistema Internacional de Unidades) y la caloría (British Thermal Unit). «Entalpía» es de la palabra griega enthalpos (para calentar). Heike Kamerlingh Onnes fue la persona que acuñó la palabra, mientras que Alfred W. Porter fue quien designó el símbolo «H» para «entalpía». En mediciones biológicas, químicas y físicas, la entalpía es la expresión más preferida para los cambios de energía del sistema porque Tiene la capacidad de simplificar definiciones particulares de transferencia de energía. Es imposible alcanzar el valor de la entalpía total porque la entalpía total de un sistema no se puede medir directamente. Solo el cambio en la entalpía es la medida preferida de la cantidad en lugar del valor absoluto de la entalpía. En las reacciones endotérmicas, hay un cambio positivo en la entalpía, mientras que en las reacciones exotérmicas, hay un cambio negativo en la entalpía. En pocas palabras, la entalpía de un sistema es equivalente a la suma del trabajo no mecánico realizado y el calor suministrado. Bajo presión constante, la entalpía es equivalente al cambio de la energía interna del sistema más el trabajo que el sistema ha exhibido en su entorno. En otras palabras, el calor puede ser absorbido o liberado por una cierta reacción química en tales condiciones.

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«Entropía» es la segunda ley de la termodinámica. Es una de las leyes más fundamentales en el campo de la física. Es esencial para entender la vida y la cognición. Se ve como la ley del desorden. A mediados del siglo pasado, la «entropía» ya se formuló con los extensos esfuerzos de Clausius y Thomson. Clausius y Thomson se inspiraron en la observación de Carnot de una corriente que hace girar una rueda de molino. Carnot declaró que la termodinámica es el flujo de calor de temperaturas más altas a temperaturas más bajas que hace funcionar una máquina de vapor. Clausius fue quien acuñó el término «entropía». El símbolo para la entropía es «S», que indica que el mundo se vio como inherentemente activo, en el que actúa de forma espontánea para dispersar o minimizar la presencia de una fuerza termodinámica.

Resumen:

La «entalpía» es la transferencia de energía, mientras que la «entropía» es la Ley del Desorden.

Enthalpy toma el símbolo «H» mientras que la entropía toma el símbolo «S».

Heike Kamerlingh Onnes acuñó el término «entalpía», mientras que Clausius acuñó el término «entropía».

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