Diferencia entre Punto de Fusión y Punto de Congelación

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Diferencia entre Punto de Fusión y Punto de Congelación

La materia viene en diferentes estados, las formas y fases distintivas que adquiere o asume. Viene en un estado sólido que le da un volumen y forma fijos; en un estado líquido que le da un volumen fijo pero que no tiene una forma definida, y tiene que adaptarse a la forma de su recipiente; y un estado de gas que le permite expandirse y ocupar cualquier volumen disponible.

El estado de la materia depende de la presión y la temperatura que se le aplican, lo que permite su transición de una forma o estado a otro con cada disminución o aumento de la presión o temperatura. La materia puede cambiarse de estado sólido a estado líquido mediante fusión, y puede cambiarse de líquido a sólido mediante congelación.

El punto de fusión y el punto de congelación de la materia o una sustancia varían de acuerdo con sus componentes. El punto de fusión de una sustancia se define como la temperatura a la cual un sólido, cuando se le da suficiente calor, se convierte en líquido, dependiendo de la pureza de la sustancia y la presión que se le aplica.

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El punto de congelación de una sustancia se define como la temperatura a la cual la materia o una sustancia cambia de su estado líquido a sólido. Para algunas sustancias, el punto de fusión es igual o igual a su punto de congelación. Sin embargo, para mezclas y compuestos orgánicos, el punto de congelación es más bajo que el punto de fusión.

El punto de fusión se considera una propiedad característica de una sustancia, mientras que el punto de congelación no se debe a que haya sustancias que puedan sobreenfriarse o enfriarse más allá del punto de congelación sin la formación de cristales sólidos.
En el punto de fusión, las fases sólida y líquida de una sustancia están en equilibrio, es decir, la reacción química y su inverso se encuentran a velocidades iguales y no cambian. El punto de fusión de una sustancia depende en gran medida de la presión atmosférica estándar, mientras que la presión solo tiene un pequeño efecto sobre el punto de congelación de una sustancia.

El agua, que es una sustancia pura, tiene los mismos puntos de fusión y congelación. Pero cuando se mezcla con otras sustancias, tiene un punto de fusión o congelación más lento. El punto de fusión de una sustancia es la base para la identificación de sustancias y compuestos puros.

Resumen:

1.El punto de fusión es la temperatura a la que un sólido se transforma en líquido al aplicar calor y presión, mientras que el punto de congelación es la temperatura a la que un líquido se transforma en un sólido.
2. Mientras que la mayoría de las sustancias, especialmente las sustancias puras, tienen los mismos puntos de fusión y congelación. Algunas sustancias, como mezclas y compuestos, tienen puntos de congelación más bajos que sus puntos de fusión.
3.El punto de fusión de una sustancia depende de la presión atmosférica estándar, mientras que la presión tiene un efecto menor en el punto de congelación de una sustancia.
4.El punto de fusión de una sustancia es la base para la determinación de su pureza y la identificación de los compuestos, mientras que el punto de congelación no lo es.
5.El punto de fusión de una sustancia se considera una propiedad característica mientras que el punto de congelación no lo es.

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