El peso molecular es la masa de una molécula de una sustancia. También se le puede llamar masa molecular. … La masa molar es la masa de un mol de una sustancia. La masa molar se expresa en gramos por mol o g / mol.
Los químicos frecuentemente miden sustancias al usar masa molar y masa molecular. Un ejemplo sería determinar el número de moléculas en un cilindro. La química estudia la interacción de átomos y moléculas a escala atómica.
¿Qué es una masa molecular?
En primer lugar, la molécula se refiere a la composición de átomos similares o diferentes dispuestos en proporciones. Las moléculas pueden formar compuestos químicos sujetos a las propiedades físicas y químicas de cada molécula.
En pocas palabras, una masa molecular se refiere a la masa total de una sustancia. Suma las masas promedio de átomos individuales en una molécula de esa sustancia particular. Para determinar la masa molecular de un compuesto X, debe agregar las masas atómicas de todos los elementos de la composición, incluidas sus multiplicaciones según los subíndices de la fórmula.
Ilustraremos con un ejemplo a continuación. Estas masas atómicas se toman directamente de la tabla periódica de elementos. Se miden en unidades de masa atómica (amu) y también lo es la masa molecular.
Ejemplo 1:
- Determine la masa molecular de H2O y CH3CH2OH.
Responder:
Debes evaluar las composiciones de las fórmulas moleculares dadas y derivar sus masas atómicas de la tabla periódica. Tenga en cuenta los subíndices.
Por ejemplo, H2O indica que hay dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. La masa atómica de Hidrógeno es, a partir de la tabla periódica, 1.0079 amu y la del oxígeno es 15.9994. La masa molecular del compuesto es 2 (1.0079) + 15.9994 = 18.0152 amu.
Y para determinar la masa molecular de etanol, la otra fórmula dada en la pregunta, seguimos los mismos pasos. Hay 2 átomos de carbono, 6 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno. La masa atómica del átomo de carbono es 12.011 amu. Dicho esto, la masa molecular de CH3CH2OH es 2 (12.011) + 6 (1.0079) + 1 (15.9994) = 46.069 amu. Para su ejercicio, calcule la fórmula molecular de etano (C2H4) y CO2.
¿Qué es la masa molar?
Ahora, con respecto al concepto de masa molar, se define como la masa en kilogramos o gramos de una mol de una sustancia. Usualmente, las unidades para la masa molar son gramo / mol. Una mole de un elemento de oxígeno tiene una masa de 15.9994 gramos. Por lo tanto, la masa molar sería 15.9994 g / mol. Para un compuesto de dióxido de carbono, por ejemplo, la masa molar se define como la masa de 1 mol de moléculas en ese compuesto. El número de Avogadro, 6.022 x 1023, se usa a menudo para relacionar la cantidad de átomos, moléculas y otras unidades que equivale a una masa molar. Por ejemplo, una masa molar de H2O sería igual a la masa en gramos por mol de 6.022 x 1023 moléculas de agua. Si esto suena demasiado técnico, lo ilustraremos con un ejemplo a continuación:
Ejemplo 2:
Determine la masa molar de etanol.
Responder:
En el primer ejemplo, determinamos la masa molecular de etanol (C2H5OH). No se deje confundir por una fórmula diferente como la mencionada. Acabamos de jugar con los arreglos estructurales de la fórmula del etanol, aunque la proporción de átomos sigue siendo la misma.
El etanol contiene 6.022 x 1023 moléculas, y la masa molar es igual a la masa de etanol que contiene estas moléculas. Encontramos la masa molecular de etanol en 46.069 unidades de masa atómica en nuestro ejemplo anterior. El mismo procedimiento se sigue al calcular la masa molar.
Una mol de etanol tiene 2 moles de átomos de carbono, 6 moles de átomos de hidrógeno y una mol de átomo de oxígeno. Tomando las masas atómicas de la tabla de períodos, encontramos que la masa molar es 2 (12.011 g) + 6 (1.0079 g) + 15.9994 g, que es igual a 46.069 g / mes. Observe el mismo valor pero diferentes unidades.
La masa molar de cualquier sustancia química se refiere a su masa atómica o masa molecular en gramos por mol. Los valores son las mismas pero diferentes unidades.
Ejercicio 2:
Calcule la masa molar de fosfato de calcio (Ca3 (PO4) 2). La respuesta debería ser 310.177 g / mol.
Con respecto al carbono, la masa molar de un carbono de origen natural será diferente de la derivada de la tabla de períodos que pertenece al isótopo de carbono 12. Naturalmente, el carbono contiene carbono 12, carbono 13 y carbono 14. Pero una mole de carbono todavía contiene 6.022 x 1023 pero con diferentes proporciones de estos isótopos.
Diferencias entre la masa molar y la masa molecular
Cálculo de masa molar y masa molecular
La masa molar se determina dividiendo la masa total de la sustancia que es la masa promedio de cada átomo por la cantidad en moles. La cifra resultante será gramos por mol o kilogramos por mol. La masa molecular se determina calculando la masa de la sustancia en relación con la 1/12 parte del isótopo del carbono 12.
Definición de masa molar y masa molecular
La masa molecular se refiere a la masa de las moléculas, mientras que la masa molar se refiere a la masa de un mol de una sustancia.
Resumen
- La masa molar y la masa molecular son conceptos importantes en química
- La masa molar se expresa en gramos por mol o kilogramos por mol, mientras que la masa molecular se expresa en unidades de masa atómica. La masa molar es básicamente sin unidades.
- Calculamos la masa molar dividiendo la masa de la sustancia por la cantidad y calculamos la masa molecular tomando la masa promedio de las unidades de la sustancia
- Tienen los mismos valores pero diferentes unidades SI.
