Diferencia Entre Acido Fuerte y Débil

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Diferencia Entre Acido Fuerte y Débil

Los ácidos son sustancias químicas que donan iones de hidrógeno o protones cuando se mezclan en soluciones. La cantidad de protones emitidos por un ácido en particular determina la fuerza del ácido, ya sea un ácido fuerte o un ácido débil. Para comprender la fuerza de los ácidos, es necesario comparar su tendencia a donar protones a la base similar (principalmente agua).

¿Qué es un ácido fuerte?

Se dice que un ácido es fuerte si se disocia o ioniza completamente en una solución. Eso significa que es capaz de dar el mayor número de iones \displaystyle {{H}^{+}} o protones cuando se mezcla en una solución. Estos iones son las partículas cargadas. Dado que un ácido fuerte dona una mayor cantidad de iones a medida que se descompone o ioniza, eso significa que un ácido fuerte es un conductor de electricidad.

Cuando un ácido se mezcla en \displaystyle {{H}_{2}}O, se lleva un protón (ion \displaystyle {{H}^{+}}) a una molécula de \displaystyle {{H}_{2}}O para generar un \displaystyle {{H}_{3}}{{O}^{+}} (ion hidroxonio) y un ion basado en qué ácido está involucrado para comenzar.

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En un escenario general,

\displaystyle HA+{{H}_{2}}O\rightleftharpoons {{H}_{3}}{{O}^{+}}+{{A}^{-}}

Dichas reacciones químicas pueden ser veneradas, pero en algunos casos, el ácido regala el ion H + con bastante facilidad y la reacción parece ser de un solo sentido. Y el ácido está completamente disociado.

Por ejemplo, cuando el cloruro de hidrógeno se disuelve en \displaystyle {{H}_{2}}O para producir HCl, ocurre tan poco de la reacción inversa que podemos escribir:

\displaystyle {{H}_{2}}{{O}_{(l)}}+HC{{l}_{(g)}}\to {{H}_{3}}{{O}^{+}}_{\left( aq \right)}+C{{l}^{-}}_{\left( aq \right)}

En un momento dado, tendrá lugar una reacción virtual al cien por cien, en la que el cloruro de hidrógeno mostrará una reacción con \displaystyle {{H}_{3}}{{O}^{+}}(ion hidroxonio) e iones \displaystyle C{{l}^{-}}. Aquí, el ácido fuerte es el cloruro de hidrógeno.

¿Qué es un ácido débil?

Se dice que un ácido es débil si se ioniza parcial o incompletamente, emitiendo solo algunos de sus átomos de hidrógeno a la solución. Por lo tanto, es menos capaz en comparación con un ácido fuerte en la emisión de protones. Los ácidos débiles tienen mayor pKa que los ácidos fuertes.

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El ácido etanoico es un buen ejemplo de un ácido débil. Muestra la reacción con \displaystyle {{H}_{2}}O para producir \displaystyle {{H}_{3}}{{O}^{+}} (iones hidroxonio) y \displaystyle C{{H}_{3}}COOH (iones etanoato), pero la reacción inversa muestra más éxito que la anterior. Las moléculas reaccionan con bastante facilidad para mejorar el ácido y el \displaystyle {{H}_{2}}O.

\displaystyle C{{H}_{3}}COOH+{{H}_{2}}O\rightleftharpoons C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}}+{{H}_{3}}{{O}^{+}}

En cualquier momento, solo alrededor del uno por ciento de las moléculas de ácido \displaystyle C{{H}_{3}}COOH muestran conversión en iones. Lo que queda son las simples moléculas de ácido acético (sistemáticamente llamadas ácido etanoico).

Diferencia entre ácido fuerte y ácido débil

Definición
Ácido fuerte

Un ácido fuerte es un ácido que se ioniza completamente en una solución acuosa. Un ácido fuerte siempre perderá un protón (A H +) cuando se disuelva en \displaystyle {{H}_{2}}O. En otras palabras, un ácido fuerte está siempre en estado de alerta y es bastante eficiente en la emisión de protones.

Ácido débil

Un ácido débil es aquel que se ioniza parcialmente en una solución. Emite solo algunos de sus átomos de hidrógeno en la solución. Por lo tanto, es menos capaz que un ácido fuerte.

Conductividad eléctrica
Ácido fuerte

Los ácidos fuertes siempre mostrarán una conductividad fuerte. Los ácidos fuertes generalmente pasan más corriente en comparación con los ácidos débiles para el mismo voltaje y concentración.

Ácido débil

Los ácidos débiles tienen una baja conductividad. Son malos conductores y muestran un valor bajo para el paso de la corriente.

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Tasa de reacción
Ácido fuerte

La velocidad de reacción es más rápida en los ácidos fuertes.

Ácido débil

La velocidad de reacción es más lenta en ácidos débiles

Ejemplos
Ácido fuerte

Ácido clorhídrico (HCl), ácido nítrico (\displaystyle HN{{O}_{3}}), ácido perclórico (\displaystyle HCl{{O}_{4}}), ácido sulfúrico (\displaystyle {{H}_{2}}S{{O}_{4}}), ácido hidroyodico (HI), ácido bromhídrico (HBr), ácido clórico (\displaystyle HCl{{O}_{3}})

Ácido débil

Ácido sulfuroso (\displaystyle {{H}_{2}}S{{O}_{3}}), ácido acético (\displaystyle C{{H}_{3}}COOH), ácido fosfórico (\displaystyle {{H}_{3}}P{{O}_{4}}), ácido benzoico (\displaystyle {{C}_{6}}{{H}_{5}}COOH), ácido fluorhídrico (HF), ácido fórmico (HCOOH), ácido nitroso (\displaystyle HN{{O}_{2}}).

pH
Ácido fuerte

En un ácido fuerte, el pH es más bajo que, generalmente 3. Los ácidos fuertes poseen una concentración muy alta de iones H + (un ácido que tiene un pH de 3 tiene 0.001 moles por litro de iones de hidrógeno).

Ácido débil

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Un ácido débil tiene un pH que oscila entre 3-7.

Valor de pKa
Ácido fuerte

En un ácido fuerte, el valor de pKa es bastante bajo.

Ácido débil

En un ácido débil, el valor de pKa es bastante alto.

Disociación
Ácido fuerte

\displaystyle HC{{l}_{\left( g \right)}}+{{H}_{2}}{{O}_{\left( l \right)}}\approx {{H}_{3}}{{O}^{+}}_{\left( aq \right)}+C{{l}^{-}}_{\left( aq \right)}

Ácido débil

\displaystyle HC{{l}_{\left( g \right)}}+{{H}_{2}}{{O}_{\left( l \right)}}\approx {{H}_{3}}{{O}^{+}}_{\left( aq \right)}+C{{l}^{-}}_{\left( aq \right)}

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