Definición de átomo y explicación de átomo con ejemplos

¿Cómo se define un átomo? ¿Qué es un átomo? Explicación del tema realizada con ejemplos sobre el átomo

Toda la materia está compuesta de pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos.
Esto se llama la «Teoría Atómica de la Materia«

Los átomos existen en un número limitado de tipos específicos, llamados elementos.
Hay menos de cien elementos diferentes que ocurren en la naturaleza. Se han fabricado otros 15 en cantidades muy pequeñas en laboratorios. Los diferentes elementos se enumeran en la Tabla Periódica de los Elementos.

Ejemplos de elementos:

Hidrógeno (H), oxígeno (O), neón (Ne), oro (Au).

Las muestras grandes de un número dado de átomos del mismo elemento natural (es decir, muestras que contienen muchos millones de átomos individuales) tendrán una masa constante.

En química, a menudo usamos la cantidad de «mole» cuando hablamos de grandes cantidades de átomos. La mole se define como átomos o partículas, un número llamado «número de Avogadro». La ‘masa molar’ es la masa de una mol de átomos o moléculas, a menudo expresada en gramos por mol (‘g / mol’)

Ejemplo:

Un mol de átomos de hidrógeno (H) siempre tendrá una masa de 1.008 g, y un mol de átomos de oxígeno (O) siempre tendrá una masa de 15.999 g. Esto se llama peso atómico o masa molar.

Los átomos de los mismos y diferentes tipos se pueden combinar para formar moléculas. Las moléculas que contienen más de un tipo de átomo se llaman compuestos.

Las moléculas están compuestas de átomos en combinaciones y proporciones específicas. A veces, los mismos elementos se pueden combinar en más de una proporción.

Ejemplo:

Dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O) se combinan para formar el compuesto , agua. Dos átomos de hidrógeno (H) y dos de oxígeno (O) se combinan para formar el compuesto , peróxido de hidrógeno. y son moléculas diferentes, con diferentes propiedades químicas y físicas.

Porque (1) la masa promedio de cualquier gran cantidad de átomos de un elemento es siempre la misma para ese elemento, y (2) un compuesto dado siempre está compuesto de una combinación de átomos en una relación específica …

Por lo tanto, la relación de las masas de los elementos en una muestra pura de un compuesto es siempre la misma.

Ejemplo 1:

Agua, , está compuesta de 2 hidrógenos (2 x 1.01 g / mol o 2.02 g / mol) y un oxígeno (15.999 g / mol), y por lo tanto tiene una masa molar de 18.02 g / mol. Su composición de masa es (2.02 / 18.02) o 11.2% de hidrógeno y (15.999 / 18.02) u 88.8% de oxígeno.

Ejemplo 2:

El peróxido de hidrógeno, , se compone de 2 hidrógenos (2 x 1.01 g / mol o 2.02 g / mol) y dos oxígenos (2×15.999 g / mol, o 31.998 g / mol), y por lo tanto tiene un molar masa de 34.018 g / mol. Su composición de masa es (2.02 / 34.018) o 5.9% de hidrógeno y (31.998 / 34.018) o 94.1% de oxígeno.

Entonces, si nos dicen que un compuesto puro de hidrógeno y oxígeno tiene una composición de aproximadamente 11% de hidrógeno y 89% de oxígeno, podemos concluir que el compuesto es agua y no peróxido de hidrógeno.

La fórmula molecular es el número de átomos de cada elemento en una sola molécula de una sustancia.

La fórmula empírica es la proporción más baja de elementos en un compuesto.

En el ejemplo anterior, la fórmula molecular del peróxido de hidrógeno es , pero la fórmula empírica del peróxido de hidrógeno es HO.

Por lo tanto, para cualquier muestra de una sustancia pura, existe una relación numérica entre la masa de la muestra, la masa molar de los elementos en la muestra y la relación de los elementos presentes en una molécula de la sustancia.

Ejemplo 3:

¿Cuántos moles de H3PO4 tienen la misma cantidad de átomos de oxígeno que 0,5 moles de ?

Hay dos átomos de O en cada mol de , por lo que hay 1.0 moles de O átomos. tiene cuatro átomos de O por mol, por lo que habría 1,0 moles de átomos de O en 1,0 / 4 o 0,25 moles de .