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Cómo hervir el agua a temperatura ambiente

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Cómo hervir el agua a temperatura ambiente

Puede hervir el agua a temperatura ambiente sin calentarla. Esto se debe a que la ebullición se trata de presión, no solo de temperatura. Aquí hay una manera fácil de ver esto por ti mismo.

Materiales simples
agua
jeringuilla

Puede obtener una jeringa en cualquier farmacia o laboratorio. No necesitas la aguja, así que es un proyecto seguro, incluso para los niños.

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Cómo hervir el agua sin calentarla

Use el émbolo para jalar un poco de agua en la jeringa. No lo llene, necesita espacio aéreo para que esto funcione. Solo necesitas suficiente agua para poder observarla.

A continuación, debe sellar la parte inferior de la jeringa para que no pueda aspirar más aire o agua. Puede colocar la punta del dedo sobre la abertura, sellarla con una tapa (si hubiera una con la jeringa) o presionar una pieza de plástico contra el orificio.

Ahora vas a hervir el agua. Todo lo que necesita hacer es jalar hacia atrás lo más rápido que pueda sobre el émbolo de la jeringa. Puede tomar un par de intentos perfeccionar la técnica, para que pueda mantener la jeringa lo suficiente como para observar el agua. ¿Lo ves hervir?

Cómo funciona

El punto de ebullición del agua o de cualquier otro líquido depende de la presión de vapor. Al bajar la presión, el punto de ebullición del agua cae. Puede ver esto si compara el punto de ebullición del agua al nivel del mar con el punto de ebullición del agua en una montaña. El agua en la montaña hierve a una temperatura más baja, ¡es por eso que usted ve instrucciones a gran altitud en las recetas para hornear!

Cuando tira del émbolo hacia atrás, aumenta la cantidad de volumen dentro de la jeringa. Sin embargo, el contenido de la jeringa no puede cambiar porque la ha sellado. El aire dentro del tubo actúa como lo hacen los gases y las moléculas se dispersan para llenar todo el espacio. La presión atmosférica dentro de la jeringa cae, creando un vacío parcial. La presión de vapor del agua llega a ser lo suficientemente alta en comparación con la presión atmosférica como para que las moléculas de agua puedan pasar fácilmente de la fase líquida a la fase de vapor. Esto está hirviendo.

Compáralo con el punto de ebullición normal del agua. Muy genial. Cada vez que baja la presión alrededor de un líquido, disminuye su punto de ebullición. Si aumentas la presión, elevas el punto de ebullición. La relación no es lineal, por lo que debería consultar un diagrama de fase para predecir qué tan grande sería el efecto de un cambio de presión.

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